主讲： 化学高级教师　舒宝生

复习：

1、根据化学方程式计算的一般步骤：“设一写一找一列一解答”

2、根据化学方程式计算的注意事项

　　（1）各代入量应是纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量进行计算。

　　（2）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

　　（3）各物质质量的单位必须统一。

【引入】利用化学方程式的简单计算有哪些情况？

一、与质量守恒定律结合解题

例1、将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6g放在试管里，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08g。问：

　　（1）反应制得氧气有多少克？

　　（2）原混合物中含有多少二氧化锰？

解答：

　　（1）氧气的质量=6－4.08=1.92g

　　（2）设混合物中含KClO3 x g

　　2KClO3 2KCl＋3O2↑

　　245　　　　　　　　　96

　　x g　　　　　　　　　1.92g

　　

　　原混合物中二氧化锰的质量为6-4.9=1.1g。

例2、某同学为了测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，该同学取合金粉末130g，向其中逐滴加入稀硫酸，当加入187.4g稀硫酸时恰好完全反应，不再产生气泡，经测定反应后溶液的质量为200g。求：

　　（1）该合金中铜的质量分数。

　　（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

答案：

　　（1）该合金中铜的质量分数为90%。

　　（2）反应后溶液中溶质的质量分数为16.1%。

例3、为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（假设其他物质不与盐酸反应）

　　（1）产生二氧化碳气体__________g。

　　（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

答案：

　　（1）2.86

　　（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

　　100　　　　　　　　44

　　x　　　　　　　　　2.86g

　　

　　该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=。

答案：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%。

例4、在化学反应A＋3B=2C＋2D中，A和B的相对分子质量之比为9:11，已知1.8g A与一定量B恰好完全反应，生成5.1g D，则在此反应中B和C的质量比为（　）

A．2:1　　　　　　　　　　　　　　　　B．3:4

C．12:11　　　　　　　　　　　　　　　D．1:1

答案：A

例5、在化学反应3A＋B=2C＋D中，12g A与3g B恰好完全反应，生成C和D的质量之比为3:2。当有8g B参加反应时，生成D的质量是（　）

A．16g　　　　　　　　　　　　　　　　　B．14g

C．8g　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．5g

答案：A

例6、A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完毕时，生成30g新物质D。若再增加10g C，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（　）

A．2:3 　　　　　　　　　　　　　　　　B．2:1

C．3:2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1:1

答案：C

二、有杂质的计算

　　讲解：利用化学方程式计算时必须注意：①计算过程和书写格式要规范化，须按“设”、“写”、“列”、“解”、“答”进行；②比例式中物质的质量都是指纯净物的质量，若物质含有杂质，要转化成纯净物的质量，方可代入方程式中进行计算；③计算中所用的质量必须是参加反应的反应物质量或生成物的质量；④计算时单位要统一。

例7、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，其反应方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，如果要制得8.8g二氧化碳，需含杂质20%的碳酸钙多少克？

答案：需含杂质20%的碳酸钙25克。

三、有关数据分析

例8、某研究小组采集了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4等份，进行实验。结果如下：

实验序号	1	2	3	4
加入样品质量（g）	5	10	15	20
生成CO2的质量（g）	1.76	3.52	4.4	M

　　（1）反应中矿石有剩余的是__________（填序号）。

　　（2）上表中m的数值是__________。

　　（3）试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。

答案：（1）3.4　（2）4.4　（3）80%

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