| 金属的化学性质（1） |
主讲： 化学高级教师 舒宝生
创设情景：黄铜（铜锌合金）与黄金的外观相似，可以用什么方法鉴别它们？
（1）黄铜与黄金的密度不同，测密度可区别它们；
（2）黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜。
（3）“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……
（1）（2）利用的是金属的物理性质，（3）利用的是金属的化学性质。
过渡引入：前面学习了物理性质，这节课学习化学性质，然后思考还有什么方法可以区分？
展示：被空气中氧气氧化的镁条和铝片，再用砂纸打磨，比较。
问：黄铜灼烧为什么变黑，镁条、铝片在空气中会变暗？
讲解：镁、铝在常温下就能与氧气反应。同时，前面还学习了铁丝能在氧气中燃烧，下面继续学习金属与氧气的反应。
一、金属与氧气的反应
演示：镁条、铝片、铜片在空气中加热。
现象：燃烧、失去光泽、变黑
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
讲解：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
板书：
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
3Fe+2O2
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
由此，可以判断这些金属的活动性顺序为：
Mg，Al>Fe，Cu>Au
注意：铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。
应用：
（1）比较金属的活动性；
（2）鉴别物质，如：黄铜和金
过渡：金属还可与盐酸或稀硫反应，通过金属与酸能否反应或反应的剧烈程度，也可比较金属的活动性顺序。
二、金属与酸反应
演示：Mg+稀HCl（√） Mg+稀H2SO4（√）
Zn+稀HCl（√） Zn+稀H2SO4（√）
Fe+稀HCl（√） Fe+稀H2SO4（√）
Cu+稀HCl（×） Cu+稀H2SO4（×）
分析：
现象：
1、Mg、Zn、Fe都可与稀HCl（或稀H2SO4）反应，铜与稀HCl（或稀H2SO4）不反应。
2、Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应的剧烈程度不同（即产生气泡的快慢程度不同），镁最快，其次是锌，然后是铁。
结论：活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu
过渡：还有没有其它方法证明金属的活动性强弱顺序呢？
三、金属与盐溶液反应
盐：由金属阳离子和酸根离子所形成的化合物。
如：NaCl、CuSO4、FeSO4、KMnO4、CaCO3等。
演示：Al+CuSO4溶液
Cu+AgNO3溶液
Cu+Al2(SO4)3溶液
分析：
现象：Al和CuSO4溶液反应，铝丝表面有红色物质附着，溶液逐渐变为无色；
Cu和AgNO3溶液反应，铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变为蓝色；Cu和Al2(SO4)3溶液不反应。
结论：活动性顺序：Al>Cu>Ag
四、金属活动性顺序
回顾：
五、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
如：
练习：
总结：
一、金属的化学性质
1、金属与氧气反应
如：4Al+3O2=2Al2O3； 3Fe+2O2
Fe3O4；2Cu+O2
2CuO
2、金属与酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3、金属与盐溶液反应
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
二、金属的活动性顺序
思考：如何区分黄铜和黄金？
例题：铁、镁、铝等金属在日常生活中都有较广泛的用途。请写出下列反应的化学方程式，并在后面的括号内注明反应类型。
（1）镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯。
____________________________________________________________（ ）
（2）市售的补血麦片中常含有微量颗粒极细的铁粉，它与胃液中的盐酸作用转化为亚铁盐，从而起到补铁作用。
____________________________________________________________（ ）
（3）铝制器皿在空气中表面易形成一层白色保护膜。
____________________________________________________________（ ）
（4）曾青得铁则化为铜，这是湿法炼铜的原理。
____________________________________________________________（ ）
答案：
（1）2Mg+O2
2MgO（化合反应）
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
（3）4Al+3O2=2Al2O3（化合反应）
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）
- 返回 -
