主讲： 化学高级教师　舒宝生

复习：金属活动性顺序的应用：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

一、金属和盐溶液的反应

注意问题：

　　（1）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

　　（2）K、Ca、Na除外。

　　（3）盐必须是可溶性盐。

1、一种金属和一种盐溶液反应

　　如：将一定量的铁放入一定量的CuSO4溶液中。

　　分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

可能情况	反应后的金属	反应后的溶液
铁剩余
恰好完全反应
CuSO4剩余

2、一种金属和两种盐溶液反应

　　如：将一定量的铁放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。

　　分析：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

　　Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

　　[板书有误：此处视频中误将Cu(NO3)2写成了Cu(NO3)。］

可能情况	反应后的金属	反应后的溶液
铁未将AgNO3反应完
铁恰好将AgNO3反应完
铁将Cu(NO3)2反应一部分
铁将Cu(NO3)2反应完
铁剩余

思考：

1、将一定量的铁放入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，怎样考虑？

2、将一定量铁放入Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，该怎样考虑？

例1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（　）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，不含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

答案：B

解析：

　　“向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生说明一定不含铁和镁。

例2、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（　）

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

答案：B

解析：

　　充分反应后烧杯中仍有少量固体，说明FeCl3已反应完，而且一定生成FeCl2，同时由于铁可与CuCl2反应，可认为FeCl3溶液与铜、铁反应时应先与铁反应，所以此题中有铜剩余。

二、金属化学性质的综合运用

1、比较金属活动性顺序方法：

（1）金属与氧气反应

　　 

（2）金属与酸反应

　　在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。

（3）金属与盐溶液反应

　　在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

例3、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　）

A．A、B、C、D　　　　　　　　　　　B．B、A、C、D

C．D、C、A、B　　　　　　　　　　　D．D、C、B、A

答案：C

解析：

　　“A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。”说明活泼性A>B，且都排在氢之后。“相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。”说明活泼性D>C，且都排在氢之前。

2、设计（或判断）金属活动性顺序的方案

　　原理：利用金属与酸或盐溶液反应

例4、利用组内物质反应可比较金属活动性顺序的是

（1）Cu、Ag、FeSO4溶液（×）

（2）Fe、Ag、CuSO4溶液（√）

（3）Fe、Cu、AgNO3溶液（√）

（4）Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液（√）

（5）Fe、Cu、AgCl（×）

（6）Fe、Cu、Ag、HCl（×）

（7）Mg、Fe、Cu、HCl（√）

思考：选择适当的物质，如何设计方案比较Zn、Fe、Cu的活动性顺序？

3、溶液质量变化分析

例5、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减轻的是（　）

A．HCl　　　　　　　　　　　　B．H2SO4

C．ZnSO4　　　　　　　　　　　D．CuSO4

答案：D

解析：

　　铁与HCl或H2SO4反应时，溶液增加铁而减少的是氢气，增加的比减少的多，最终溶液的质量增加；铁与ZnSO4不反应，ZnSO4溶液的质量应不变；铁与CuSO4溶液反应时，溶液增加铁而减少的是铜，增加的比减少的少，最终溶液的质量减少。

4、实验现象的描述

　　从金属和溶液两个不同的角度分别描述。

　　（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象为：有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色。

　　（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　现象为：铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

　　（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　现象为：铜表面有银白色固体(或黑色固体)生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。

三、置换反应的种类

置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(1)金属置换出非金属

(2)金属置换出金属

(3)非金属置换出金属

(4)非金属置换出非金属

 

总结：

一、金属和盐溶液的反应

二、金属化学性质的综合运用

三、置换反应的种类

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