主讲： 化学高级教师　舒宝生

　展示：CuSO4溶液（蓝色）、品红溶液（红色）、FeCl3溶液（黄色）、NaCl溶液（无色）

　　讲解：这些液体都是溶液，属于混合物。

　　过渡：现在我们就一起开始学习溶液，那么溶液是怎样形成的呢？

 

课题1　溶液的形成

　　活动：蔗糖溶于水、食盐溶于水

　　展示：

　　讲解：从微观角度解释蔗糖、食盐溶于水（分解或扩散）

　　说明：前面展示的溶液和现在的蔗糖溶于水、食盐溶于水一样，各部分均匀，没有沉淀析出，是一种稳定的混合物。

一、溶液

　　一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物。

　　说明：按书写顺序显示

1、溶液的基本特征：均一、稳定

　　（1）溶液不一定无色，如：CuSO4溶液（蓝色）、FeCl3溶液（黄色）、FeSO4溶液（浅绿色）、KMnO4溶液（紫色）、NaCl溶液（无色）。

　　（2）无色液体不一定是溶液，如：水、乙醇等

2、溶液质量=溶质的质量＋溶剂的质量

　　溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积

3、某溶液中溶质可以只有一种，也可以是两种或两种以上。

4、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

5、溶液的用途

　　展示：

二、溶质和溶剂的判断

固体、气体溶于液体时，液体为溶剂。

两种液体互溶时

注意：

　　（1）SO3、Na2O等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O，而是H2SO4、NaOH。

　　（2）当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或气体不是溶质，溶剂仍是水。如：Zn放入稀H2SO4后，若恰好完全反应，所得到的溶液中溶质是ZnSO4。

三、溶液的读法

一般读作“溶质的溶剂”溶液；有水时，直接读作“溶质”溶液。

如：

NaOH溶于水：NaOH溶液；

I2溶于酒精：碘的酒精溶液；

I2溶于汽油：碘的汽油溶液；

CuSO4溶于水；CuSO4溶液。

活动：①碘加入水中　②碘加入汽油中　③KMnO4加入水中　④KMnO4加入汽油中

展示：

结论：

　　（1）同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同。

　　（2）不同溶质在同种溶剂中溶解能力不同。

四、影响溶解能力的因素

主要是：溶质的种类、溶剂的种类。

 

总结：

一、溶液

　　一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物。

二、溶质、溶剂的判断

三、溶液的读法

四、影响溶解能力的因素

　　主要是：溶质的种类、溶剂的种类。

 

例1、通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步了解了溶液的本质。请参照示例，否定下列错误的认识。

有关认识	否定例证
只有固体物质才能做溶质	医用酒精中的溶质乙醇是液体
只有水才能做溶剂
溶液都是无色的液体
溶液中的溶质只有一种
无色透明的液体是溶液

答案：

有关认识	否定例证
只有固体物质才能做溶质	医用酒精中的溶质乙醇是液体
只有水才能做溶剂	碘酒中的溶剂为酒精
溶液都是无色的液体	硫酸铜溶液是蓝色的
溶液中的溶质只有一种	盐水和糖水的混合溶液中溶质有两种
无色透明的液体是溶液	水是无色透明的液体，但不是溶液

例2、写出下列溶液中溶质的化学式：

　　（1）石灰水__________；

　　（2）锌与稀硫酸恰好完全反应的溶液__________；

　　（3）医用碘酒__________；

　　（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液__________；

　　（5）浓盐酸__________；

　　（6）0.9%的生理盐水__________；

　　（7）2g的甲醇与8g乙醇混合形成的溶液__________；

　　（8）白磷的二硫化碳溶液__________；

　　（9）将胆矾溶于水后形成的溶液__________；

　　（10）CaO完全溶于水后形成的溶液__________。

答案：

（1）Ca(OH)2　　（2）ZnSO4　　（3）I2　　　　（4）C2H5OH　　（5）HCl　　（6）NaCl

（7）CH3OH　　　（8）P　　　 （9）CuSO4　　　（10）Ca(OH)2

- 返回 -