主讲： 化学高级教师　舒宝生

　　展示：三种颜色深浅不同的CuSO4溶液。

　　讲解：三种溶液颜色不同实际上是因为浓度不同。那么溶液的颜色深浅与溶液的浓或稀有什么关系呢？

　　活动与探究：

　　在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？

　　结论：（1）三种溶液含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以溶液组成不同。

　　（2）三种溶液颜色越深，溶液浓度越大。

一、对于有色溶液，根据颜色深浅可以区分溶液的浓或稀。

　　说明：颜色深浅只能粗略的区分浓或稀，不能准确的表示溶液的组成；无色溶液不能用这种方法区分浓或稀。

　　引入：如何表示溶液的组成呢？

二、溶质的质量分数

1、概念：溶质的质量与溶液的质量之比。

2、表达式

　　

　　活动：上述探究中，三种溶液中溶质的质量分数是多少？

　　

3、溶质的质量分数越大，溶液越浓。

4、0<溶质的质量分数<1

　　活动与探究：

　　按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是1g/cm3）。

　　问题：对于NaCl溶液，能否通过颜色比较溶液的浓或稀？通过溶质的质量分数能否比较溶液的浓或稀？

　　NaCl溶液是无色溶液，不能通过颜色比较溶液的浓或稀；溶质的质量分数可以比较溶液浓或稀（即浓度的大小），还能表示溶液的组成。

5、注意：

　　（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法。所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

　　（2）溶质的质量分数只有在一定温度下的溶解度范围内才有意义。

　　如：20℃时，NaCl的溶解度为36g，那么20℃时，NaCl溶液的溶质的质量分数应不能超过。

　　（3）注意找准溶质、溶剂、溶液的质量。

　　①结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物。

　　②某些化合物溶于水时能与水反应，如：CaO、SO3等，其溶质分别为Ca(OH)2、H2SO4，而不是CaO、SO3。

　　③注意化学反应后剩余溶液的溶质。

三、如何用溶质的质量分数解决实际问题

例1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

解：

　　

　　溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

　　=150kg×16%=24kg

　　溶剂质量=溶液质量-溶质质量

　　=150kg-24kg

　　=126kg

答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。

例2、现有40g溶质的质量分数为15%的KNO3溶液，若向其中加入10g KNO3或10g水（假设能全部溶解），计算所得溶液中溶质的质量分数各为多少？

答案：32%、12% 。

小结：一般增加溶质质量，溶质和溶液质量同时增加，溶质的质量分数变大（溶质要溶解）；增加溶剂质量，溶剂和溶液的质量同时增加，溶质的质量分数变小。

 

总结：溶质的质量分数

1、概念

2、表达式

3、溶质的质量分数越大，溶液越浓，可用溶质的质量分数表示溶液的浓或稀。

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