主讲： 化学高级教师　舒宝生

　复习：

　　溶质的质量分数的计算

　　（1）

　　（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

　　（3）溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数

一、溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的换算

例1、在80g溶质的质量分数为15%的NaNO3溶液里含NaNO3多少克？若向其中加入20g水后，所得溶液中溶质的质量分数变为多少？

答案：12g；12%

二、溶液的稀释与浓缩

例2、将1g食盐加入9g水中至完全溶解，再向其中加入10g水稀释，分析：

　　稀释前：溶质为__________g，溶液为__________g，溶质的质量分数为__________。

　　稀释后：溶质为__________g，溶液为__________g，溶质的质量分数为__________。

　　结论：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

　　（溶液稀释过程中溶液的质量增加，溶质的质量分数变小）。

例3、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

分析：

　　溶液稀释前后，溶质的质量不变。

解：

　　设：稀释后溶液的质量为x。

　　50g×98%=x×20%

　　

　　需要水的质量=245g－50g=195g

答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要195g水。

三、溶质的质量分数与溶液体积、溶液密度有关的换算

例4、配制500mL 20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少mL？需水多少mL？

解：

　　设需98%的硫酸的体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变。

　　x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%

　　x=63.2cm3

　　需水的质量=稀溶液的质量－浓溶液的质量

　　=500cm3×1.14g/cm3－62.3cm3×1.84g/cm3

　　=453.7g

　　

　　过渡：还会有溶液间化学反应的问题

四、根据化学方程式的溶质的质量分数的计算

例5、100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算：

　　（1）这种硫酸中溶质的质量分数；

　　（2）反应后生成溶液的溶质的质量分数。

解：

　　设硫酸中溶质的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z

　　

　　

　　

答：（1）硫酸溶质的质量分数为19.6%；

　　（2）生成溶液中溶质的质量分数为28.6%。

总结：

1、参加化学反应的是溶液中的溶质，计算时用纯净物计算。

2、求反应后所得溶液的质量的两种方法

（1）溶液组成法

　　溶液质量=溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的那部分，水通常有两种情况：

　　原溶液中的水和化学反应新生成的水。

（2）质量守恒法

　　m（溶液）=m（反应物）－m（不溶性杂质）－m（沉淀）－m（气体）

 

例6、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（ρ水=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

　　（1）生成沉淀的质量是多少？

　　（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解析：

　　（1）由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g

　　（2）设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

　　BaCl2　＋　Na2SO4　=　BaSO4↓　＋　2NaCl

　　208　　　　　　　　　　233　　　　　117

　　x　　　　　　　　　　　23.3g　　　　　y

　　x=20.8g

　　y=11.7g

　　溶液的总质量=29.1g＋94.2g＋100g－23.3g=200g

　　溶质的总质量=11.7g＋（29.1g－20.8g）=20g

　　NaCl%=20/200×100%=10%

答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。

 

总结：

一、溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的换算

二、溶液的稀释与浓缩：

　　溶液稀释前后，溶质的质量不变。

三、溶质的质量分数与溶液体积、溶液密度有关的换算

四、根据化学方程式的溶质的质量分数的计算

　　反应后所得溶液的质量的两种方法

（1）溶液组成法

　　溶液质量=溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的那部分，水通常有两种情况：

　　原溶液中的水和化学反应新生成的水。

（2）质量守恒法

　　m（溶液）=m（反应物）－m（不溶性杂质）－m（沉淀）－m（气体）

- 返回 -