主讲： 化学高级教师　舒宝生

复习：

2、溶解度

　　（1）定义：

　　（2）饱和溶液中，溶质、溶剂与溶解度的关系

　　

3、有关溶质的质量分数的计算

一、配制溶质的质量分数一定的溶液

例：1、计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠__________g，水__________g。

2、用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。

3、把水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

 

　　总结：配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤和主要仪器

 

　　步骤　　　　　　　　　主要仪器

　　1、计算

　　2、称量　　　　　　　托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管

　　3、溶解　　　　　　　玻璃棒、烧杯

　　4、装瓶贴签

例1、用氯化钠固体配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（　）

A．②④⑥⑦　　　　　　　　　　B．①④⑤⑥

C．①③⑤⑦　　　　　　　　　　D．①③④⑥

答案：B

例2、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

　　（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、__________、__________、量筒。

　　（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果________________。

　　（3）图②、图③表示的操作步骤分别是____________________。

　　（4）配制时需称量氯化钠__________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择__________的量筒（填序号①10mL　②50mL　③100mL）（水的密度为1g/cm3）。

　　（5）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于12%的是__________（填序号）。

①B操作时食盐和砝码位置颠倒了

②A操作中有固体洒落

③用量筒量取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数

④E操作中有少量水洒出

⑤C操作中有溶液洒出

答案：

　　（1）烧杯；玻璃棒

　　（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）

　　（3）称量和溶解

　　（4）12.0；偏小；③

　　（5）①②③

二、溶液的浓、稀与饱和、不饱和的关系

　　溶液的浓或稀可用溶质的质量分数表示，溶质的质量分数越大，溶液越浓；溶质的质量分数越小，溶液越稀。

　　饱和与不饱和是指能否继续溶解溶质，与溶解度有关。

1、浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液。

　　稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

2、同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大。

三、溶质的质量分数与溶解度的比较

　　相互联系：

　　

例3、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是（　）

A．甲物质的溶解度随温度升高而减小

B．乙物质的溶解度随温度升高而增大

C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液

D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

解析：

　　t1℃时，甲、乙的溶解度都大于w g，说明此时溶质的质量分数都为×100%。

答案：C

例4、下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（　）

A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．N物质的溶解度随温度的升高而降低

解析：

　　A中，t1℃时，M、N两物质饱和溶液溶质质量分数相等；B中，由t1℃升温到t2℃时，N物质若析出，溶液溶质质量分数会减小；C中，温度大于t1℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度。

答案：D

总结：

一、配制溶质的质量分数一定的溶液的方法

二、溶液的浓、稀与饱和、不饱和的关系

三、溶质的质量分数与溶解度的关系

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