1、用氯化钠配制100 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．⑤②④①
C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
2、用氯化钠固体配制50 g质量分数5％的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ ）
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
3、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
4、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．t1℃时，a点表示A、B两种物质的溶解度相等
C．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．A、B两种物质的饱和溶液各100g，由t2℃降到t1℃时析出的晶体一样多
5、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度为60g
B. t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C. 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D. 乙物质的溶解度随温度的升高而增大
6、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％
D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
7、关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（ ）
A. 升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B. 50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D. 要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
8、下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)（ ）
A. 从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B. 从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C. 从M→N：先将M降温再将其升温
D. 从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
9、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。请按要求回答问题：
(1)现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是__________ (填序号)。
(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是____________________。
(3)在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数__________ (填“＜”或“＞”)5％。
(4)在溶解步骤中需要的仪器有__________、__________。
10、下图是小明配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、__________、__________、量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果__________ ____________________。
(3)图②、图③表示的操作步骤分别是______________________________
(4)配制时需称量氯化钠__________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数__________ (填“偏大”或“偏小”)；量取水最好选择__________的量筒(填序号①10mL ②50mL ③100mL)(水的密度为1g／cm3)。
(5)下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于12％的是(填序号) __________。
①B操作时食盐和砝码位置颠倒了
②A操作中有固体洒落
③用量筒量取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数
④E操作中有少量水洒出
⑤C操作中有溶液洒出