主讲： 化学高级教师　舒宝生

复习：1、酸：仅能电离出H+和酸根离子的化合物。

如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH

2、常见的酸——盐酸

（1）物理性质

（2）化学性质

（3）用途

一、常见的酸——硫酸（H2SO4）

1、物理性质

　　无色液体，不挥发。浓硫酸是粘稠、油状液体，有吸水性。

2、化学性质（稀硫酸）

　　（1）可使指示剂显色

　　（2）可与活泼金属反应产生氢气

　　Mg+H2SO4；Fe+H2SO4；Al+H2SO4；Zn+H2SO4

　　（3）可与部分金属氧化物反应

　　演示：将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，观察铁钉和溶液颜色有什么变化？

　　现象：铁钉上的铁锈被除掉，溶液由无色变为黄色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、用途

　　重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

　　浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

　　过渡：常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

二、酸的通性

　　酸具有相似的化学性质的原因，酸都能解离出相同的离子——H+。

1、都能使指示剂显色。

2、都能与活泼金属反应生成氢气（浓H2SO4、HNO3除外）（置换反应）。

3、能与某些金属氧化物反应（复分解反应）。

4、能与某些盐反应（复分解反应）。

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

三、浓硫酸的特性

1、吸水性：可用作干燥剂。

　　思考：浓硫酸与浓盐酸放在空气中变稀的原因。

2、脱水性

3、强氧化性

　　浓硫酸与金属反应不生成氢气。　　

4、浓硫酸溶于水放出大量的热。

　　（1）浓硫酸的稀释方法

　　在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。不可将水倒进浓硫酸里。

　　（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，然后立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

　　思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？

四、酸的分类和命名

1、根据酸分子解离时生成的H+个数

　　一元酸：如：HCl、HNO3、CH3COOH

　　二元酸：如：H2SO4、H2CO3、H2SO3

　　三元酸：如：H3PO4

2、根据酸分子中是否含有氧原子

　　

　　注意：含氧酸命名时一般称为“某酸”；

　　无氧酸命名时，一般称为“氢某酸”。

3、根据酸性的强弱

　　

总结：

一、常见的酸——硫酸（H2SO4）

二、酸的通性

三、浓硫酸的特性

四、酸的分类

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