主讲： 化学高级教师　舒宝生

复习：碱：仅能电离出金属阳离子（或NH4+）和OH-的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3·H2O等。

一、常见的碱

Ⅰ．氢氧化钠（NaOH）

1、俗名：苛性钠、火碱、烧碱

2、物理性质：白色固体，易溶于水，且溶解时放出大量的热。

　　易潮解（①NaOH固体应密封保存；②NaOH固体可做某些气体的干燥剂。）

3、化学性质

　　（1）可使指示剂变色

　　（2）可与某些非金属氧化物反应

　　2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（应用于吸收CO2）

　　2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

　　思考：①NaOH固体或溶液放置在空气中易变质，根据其变质的程度分析可能存在哪几种情况？

　　②NaOH的变质和NaOH的潮解有何不同？

　　回顾：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

　　（3）可与某些盐反应

　　FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

　　　　　　　（红褐色沉淀）

　　FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl

　　　　　　　　（白色沉淀）

4、用途

　　（1）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

　　（2）某些气体的干燥剂。

　　（3）在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

　　使用NaOH的注意事项：NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

5、NaOH的制法

　　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

 

Ⅱ．氢氧化钙[Ca(OH)2]

1、俗名：熟石灰、消石灰

2、物理性质

　　白色粉末状固体，微溶于水。

3、化学性质

　　（1）可使指示剂变色。

　　（2）可与某些非金属氧化物反应。

　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （用于检验CO2）

　　Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O

　　Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4＋H2O

　　思考：Ca(OH)2在空气中变质与NaOH在空气中变质的相似点。

　　（3）可与某些盐反应。

　　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

4、用途

　　Ca(OH)2可用于建筑材料，农业上中和酸性土壤，工业上中和工厂废水等。

5、Ca(OH)2的制法

　　CaO＋H2O＝Ca(OH)2

　　注意：①该反应放热；②CaO可用作干燥剂。

二、碱的通性

　　碱具有相似的化学性质的原因：碱都能解离出相同的离子——OH-。

1、可溶性碱能使指示剂变色；

2、可溶性碱能与某些非金属氧化物反应；

3、可溶性碱能与某些可溶性盐反应。

三、碱的分类和命名

1、电离出OH-个数

　　

2、根据溶解性

　　

3、根据强弱

　　

注意：碱命名为“氢氧化某”，若所含金属元素有可变价态，低价金属的碱命名为“氢氧化亚某”，如：Fe(OH)2：氢氧化亚铁。

总结：

一、常见的碱

二、碱的通性

三、碱的分类和命名

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