主讲： 化学高级教师　舒宝生

　复习：酸、碱、盐的定义

　　酸：仅能电离出H+和酸根离子的化合物。

　　碱：仅能电离出金属阳离子（或NH4+）和OH-的化合物。

　　盐：能电离出金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

 

　　生活中常见的盐：

　　氯化钠NaCl（食盐的主要成分）

　　碳酸钠Na2CO3（俗称：纯碱、苏打）

　　碳酸氢钠NaHCO3（俗称：小苏打）

　　高锰酸钾KMnO4

　　碳酸钙CaCO3（大理石的主要成分）

　　讲解：日常生活中所说的盐，通常指食盐，而化学中的盐有CuSO4、NaCl、Na2CO3、NaHCO3等，我国曾多次发生将工业用盐（如NaNO2）误作食盐用烹调而引起的中毒事件。

一、氯化钠（NaCl）

食盐的主要成分

1、氯化钠的用途

（1）食盐是一种重要的调味品；

（2）医疗上用氯化钠配制生理盐水；

（3）农业上可用NaCl溶液来选种；

（4）工业上可以用NaCl为原料来制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐酸等；

（5）可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；

（6）公路上的积雪也可用NaCl来消除，等等。

资料：

（1）清晨起来喝一杯淡盐水，可治大便不通；

（2）用盐水洗头可减少头发脱落；

（3）茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病；

（4）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可减轻疼痛；

（5）演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑；

（6）洗衣服时加点盐，能有效防止褪色；

（7）把胡萝卜咂成糊状，拌上盐可以擦衣服上的血迹；

（8）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。

讲解：氯化钠在自然界的分布

　　氯化钠在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的氯化钠。人们通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯可以得到精盐。

2、粗盐提纯

（1）粗盐中的杂质：可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）

　　不溶性杂质（泥砂等）

（2）粗盐的初步提纯

　　①溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）

　　②过滤（玻璃棒的作用：引流）

　　（注意过滤的操作要点）

　　③蒸发（玻璃棒的作用：搅拌、防止液滴飞溅）

　　④转移计算产率（玻璃棒的作用：把固体转移到纸上）

　　活动与探究：粗盐的提纯

 

　　蒸发的注意事项：

　　①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热；

　　②加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅；

　　③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（3）粗盐进一步提纯的方法

　　①用化学方法将杂质MgCl2、CaCl2反应除去；

　　②用饱和NaCl溶液洗涤。

二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）

	碳酸钠（Na2CO3）	碳酸氢钠（NaHCO3）	碳酸钙（CaCO3）
俗名	纯碱、苏打	小苏打	石灰石，大理石的主要成分
物理性质	白色粉末，易溶于水	白色晶体，易溶于水	白色固体，难溶于水
用途	用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；蒸制馒头	焙制糕点的发酵粉；用于治疗胃酸过多的药剂	重要的建筑材料；补钙剂；实验室制取CO2

例1、某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体，请结合下表信息判断，以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是（　）

A．滴加稀盐酸　　　　　　　　　　　　B．加热

C．品尝味道　　　　　　　　　　　　　D．滴加硝酸银溶液

答案：C

例2、在你所熟悉的盐中选出适当的填空。（写化学式）

　　（1）大量用于建筑工业上的是________；

　　（2）可用在玻璃、造纸、洗涤剂等工业上的是________；

　　（3）可作调味品的是________；

　　（4）可作补钙剂的是________；

　　（5）医疗上治疗胃酸过多的是________。

答案：

　　（1）CaCO3；

　　（2）Na2CO3；

　　（3）NaCl；

　　（4）CaCO3；

　　（5）CaCO3、NaHCO3。

 

小结：

一、氯化钠（NaCl）

1、NaCl的用途

2、粗盐提纯

二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）

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