主讲： 化学高级教师　舒宝生

复习：复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

2、复分解反应的种类

3、复分解反应的条件

AB＋CDAD＋CB

有酸可不溶，无酸须都溶生成气体或沉淀或水都行

一、部分酸、碱和盐的溶解性

酸：初中范围内的酸全溶。

碱：钾、钠、钡、铵四碱溶，Ca（OH）2微溶，其余全不溶。

盐：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。

（2）盐酸盐：氯化银不溶，其余的全溶。

（3）硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶。

（4）碳酸盐：K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3易溶，MgCO3微溶，其余全不溶。

（5）碳酸氢盐易溶。

二、盐的化学性质

1、可溶性盐与某些活泼金属反应

　　注意：金属的活动性顺序

　　Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag（置换反应）

　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（置换反应）

2、盐与酸反应生成新盐和新酸（注意复分解反应发生的条件）

　　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

　　H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

　　注意：BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于HCl、H2SO4、HNO3等酸。

3、可溶性盐与可溶性碱反应生成新碱和新盐。（注意：复分解反应发生的条件）

　　Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH （工业制烧碱）

　　CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4（产生蓝色沉淀）

　　FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl （产生红褐色沉淀）

　　MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl （产生白色沉淀）

4、可溶性盐与可溶性盐反应生成另外两种盐。

　　注意：复分解反应发生的条件

　　NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

知识归纳：

　　酸的通性

　　碱的通性

　　盐的性质

 

三、盐溶液的酸碱性

演示：Na2CO3溶液使酚酞溶液变色，使pH试纸变色。

呈酸性的盐，如：NH4Cl

呈碱性的盐，如：Na2CO3

呈中性的盐，如：NaCl

四、盐的分类及命名

1、分类

（1）按金属离子或酸根离子分类

　　

（2）按组成分类

　　

　　注意：与盐溶液的酸碱性不同

2、命名

（1）正盐：某化某：NaCl、CaCl2

　　某酸某：Na2CO3、Na2SO4

（2）酸式盐：某氢化某：如：NaHS

　　某酸氢某：如：NaHCO3、NaHSO4

（3）碱式盐：在正盐的名称前加上“碱式”二字

 

总结：

一、部分酸碱盐的溶解性

二、盐的化学性质

三、盐溶液的酸、碱性

四、盐的分类和命名

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