常见碱、盐的溶解性

　　碱与盐或盐与盐发生复分解反应的条件有二：一是反应物都溶于水，二是生成物中至少有一种是沉淀物。可见要正确判断这两类复分解反应能否发生，必须掌握常见的碱、盐在水中溶解的情况。

　　根据碱在水中的溶解性不同，分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH、氨水（主要成分NH3·H2O）等属于可溶性碱；固体氢氧化钙Ca(OH)2微溶于水，石灰水是氢氧化钙水溶液；其他属于不溶性碱，如氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3等。

　　常见的盐在水中溶解性的规律有：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水；盐酸盐（氯化物）除氯化银外都溶于水；硫酸盐除硫酸铅、硫酸钡不溶于水，硫酸钙、硫酸汞和硫酸银微溶于水外，其他都溶于水；碳酸盐和磷酸盐的正盐中，除钾盐、钠盐、铵盐外，都不溶于水。

　　可溶性碱在水溶液中能明显地表现出氢氧根离子具有的性质—碱的通性，如使酸碱指示剂变色、能跟酸性氧化物反应生成盐和水、能跟酸反应生成盐和水等。不溶性碱在水中溶解度很小，使某些碱的通性表现不明显，如有的不能使酸碱指示剂变色、不能跟盐发生复分解反应等。除氨水外的可溶性碱在受热时不发生分解，而不溶性碱具有受热分解的性质，一般分解生成碱性氧化物和水。如Cu(OH)2 CuO ＋ H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋ 3H2O，2AgOH AgO2 ＋ H2O等。以上可溶性碱与不溶性碱的某些性质上的差异，说明各种金属阳离子对氢氧根离子的影响不同。

 

 

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