（一）金属材料
1、金属材料：纯金属和合金
2、合金：一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(属于混合物)
3、金属的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
4、合金的优点：一般说来，合金的颜色比各成分的颜色鲜艳；熔点比各成分低；硬度比各成分大；抗腐蚀性能更好。
（二）金属的化学性质
常见金属活动性顺序：
1、大多数金属可与氧气反应
2、金属＋酸→盐＋氢气
①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
②金属与浓硫酸、硝酸反应不生成氢气；
注意：金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。
3、金属＋盐→另一金属＋另一盐
①在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
②K、Ca、Na除外(K、Ca、Na能与盐溶液中的水反应)
③盐必须是可溶性盐
（三）置换反应
1、置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2、类型
(1)金属置换出非金属，如
①金属和酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ②特例：2Mg＋CO2
2MgO＋C
(2)金属置换出金属，如
金属和盐溶液反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
(3)非金属置换出金属，如
碳(或氢气)还原金属氧化物：C＋2CuO
2Cu＋CO2↑；H2＋CuO
Cu＋H2O
(4)非金属置换出非金属，如：C＋H2O
CO＋H2
（四）金属活动性顺序的应用
1、金属和酸反应的图形
(1)金属和酸反应生成氢气的快慢：金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快
(2)金属和酸反应生成氢气的多少(以＋2价的金属为例)
①相同质量的两种金属分别和足量的相同质量的酸反应(两种金属都会反应完)，相对原子质量小的金属生成的氢气多。
②相同质量的两种金属分别和适量的相同质量的酸反应，一种金属反应完，另一种金属剩余(相对原子质量小的金属会剩余)，相对原子质量小的金属生成的氢气多。
③相同质量的两种金属分别和少量的相同质量的酸反应(两种金属都会剩余)，两种金属生成的氢气一样多。
2、金属和盐溶液反应
(1)一种金属和一种盐溶液反应的分析
(2)一种金属和两种盐溶液反应的分析
3、金属活泼性的判断依据
(1)金属在自然界的存在
(2)金属对应碱的溶解性
(3)金属和酸反应的速度
(4)置换反应：A＋BC→AC＋B 能否发生
4、探究金属活泼性方案的设计
(1)设计实验看置换反应：A＋BC→AC＋B 能否发生
(2)设计实验：将金属放入酸中，比较放出气泡的速率
1、2005年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰彗星，其撞击器采用的是一种含铍(一种金属)3％的铜合金。关于合金，下列说法错误的是( )
A．合金属于金属材料
B．只能由金属熔合而成
C．合金比纯金属性能更优
D．生铁和钢都是铁的合金
解析：
合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
答案：B
2、下列物质可以由金属与酸直接发生置换反应制得的是( )
A．硫酸铁 B．氯化铜
C．硫酸锌 D．硝酸镁
解析：
要注意金属与酸直接发生置换反应的特点。反应；Zn ＋ H2SO4=ZnSO4＋H2↑可以实现。
答案：C
3、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )
A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag
B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
解析：
金属活泼性的判断依据：(1)金属在自然界的存在；(2)金属对应碱的溶解性；(3)金属和酸反应的速度；(4)置换反应：A＋BC→AC＋B 能否发生。
答案：D
4、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为＋2价) ( )
A．放出H2的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
解析：
(1)金属和酸反应生成氢气的快慢：金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快
(2)金属和酸反应生成氢气的多少(以＋2价的金属为例)：相同质量的金属分别和足量的相同质量的酸反应(金属都会反应完)，相对原子质量小的金属生成的氢气多。
答案：AD
5、将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是( )。
A．Zn、Cu和Fe B．Cu
C．Zn和Cu D．Cu和Fe
解析：
铁和硫酸铜可以反应，铁和硫酸锌不反应。
答案：D
6、要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，不能选用下列哪组试剂进行实验( )
A．Zn、CuSO4、Ag B．Zn、Cu、AgNO3
C．Zn、Cu、H2SO4 D．ZnSO4、Cu、AgNO3
解析：
Zn和H2SO4能反应，而Cu和H2SO4不能反应，说明Zn比Cu活泼。但无法比较锌、铜、银三种金属的活动性顺序。
答案：C
7、取某铁样品6 g与足量的稀盐酸反应，生成0.2 g氢气．则该铁的样品中可能含有的杂质是( )
A．镁 B．铜
C．锌 D．铝
解析：
若纯铁与足量的稀盐酸反应，生成0.2 g氢气，则需要纯铁5.6g。而现在铁样品6 g与足量的稀盐酸反应，生成0.2 g氢气，说明样品中含有的杂质比相同质量的铁与盐酸反应生成的氢气少，符合条件的有铜和锌。
答案：BC
8、下列反应不属于置换反应的是( )
A．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
B．3CO ＋ Fe2O3
2Fe＋3CO2
C．2F2＋2H2O=O2＋4HF
D．2KClO3＋I2=2KIO3＋C12
解析：
置换反应是一种单质跟一种化合物反应，生成另一种化合物的反应。B中两种反应物都是化合物，不是置换反应，该反应是非基本反应类型。
答案：B
