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主讲： 高级教师 付 军
知识强化
一、知识概述
本单元分三个课题。第一课题是关于溶液的一些初步知识。其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。第二课题是以物质溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度，包括饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化的途径，固体溶解度、气体溶解度及其影响因素等。第三课题主要介绍溶液中溶质质量分数的概念，并结合这一概念进行简单的计算。
二、重点知识归纳及讲解
（一）溶液
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶质：被溶解的物质叫做溶质。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
4、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，悬浊液不均一、不稳定，放置一段时间会分层。
5、浮浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做浮浊液，浮浊液不均一、不稳定，放置一段时间会分层。
在自然界、工农业生产及日常生活里常遇到浮浊液，如牛奶、石油原油、橡胶的乳胶、油漆等。浮浊液可分为两种类型：一种是油——水型，以O/W表示。例如：植物油分散到水里，这个分散系是油内水外，用O/W表示。另一类是水——油型，以W/O表示，例如：由地下开采出来的石油里含有少量分散的水，这个分散系是水内油外，用W/O表示。
（二）饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
说明：判断一种溶液是否是饱和溶液要抓住以下四点：一是在一定温度下，二是在一定量的溶剂里。因为温度改变或溶剂量改变都会把饱和溶液变成不饱和溶液，也就是说饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化，三是被溶解的物质，即溶质能否继续溶解，若能继续溶解则为不饱和溶液，若不能继续溶解则为饱和溶液，四是某一种物质的饱和溶液是对该物质而言，但对其他物质则不是饱和溶液，20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl了，但还能继续溶解KNO3，即此溶液对NaCl来说是饱和溶液，但对KNO3来说则是不饱和溶液。
对同一溶质而言，饱和溶液与不饱和溶液可以发生转化：
溶液的浓与稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶质相对量的多少，含溶质多的是浓溶液，含溶质少的是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在一定温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，例如，20℃时熟石灰的饱和溶液中，由于溶解的Ca(OH)2很少，是稀溶液，60℃时，接近饱和的KNO3溶液是浓溶液，在一定温度下，KNO3饱和溶液比其同一温度下KNO3不饱和溶液要浓一些。
（三）溶质的质量分数
溶质组成的表示方法很多，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
注意：溶解度与溶质质量分数的比较
三、难点知识剖析
（一）溶解时的吸热和放热现象
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量：另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质溶解时，若扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低：若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；若扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度基本不变。
（二）溶解度与溶解性的区别和联系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液所溶解的溶质的量，溶解度大小与溶解性的关系如下：
（三）溶液中的相关计算
1、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算：
计算依据：
溶液质量（m）=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）
2、关于溶液的稀释的计算
计算依据：
浓溶液的质量×其溶质的质量分数=稀溶液的质量×其溶质的质量分数=（浓溶液的质量＋增加溶剂的质量）×稀溶液溶质的质量分数
若用两种质量分数不同（a%、b%）的溶液A、B，配制成中间质量分数的溶液（c%），则
m（A）·a%＋m（B）·b%=[m（A）＋m（B）] ·c%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：
（1）计算：计算配制溶质质量分数一定的溶液时所需溶质和溶剂的质量
（2）称量：用托盘天平称取所需溶质的质量后，将其放入烧杯里
（3）把水的密度近似地看做1g/cm3，用量筒量取所需水的质量，把量好的水倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解，这样得到的溶液即为所需溶质质量分数的溶液。
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