一、复习策略

（一）单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

1、金属

(1)大多数金属可与氧气反应生成金属氧化物

　　

(2)金属＋酸→盐＋氢气

　　在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。

　　注意：①金属与浓硫酸、硝酸反应不生成氢气；

　　②金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。

(3)金属＋盐→另一金属＋另一盐

　　①在金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　②K、Ca、Na除外(K、Ca、Na能与盐溶液中的水反应)

　　③盐必须是可溶性盐

2、氧化物

(1)金属氧化物

　　①金属氧化物＋水→碱

　　生成的碱要可溶

　　②某些金属氧化物＋酸→盐＋水

　　这类金属氧化物属于碱性氧化物

(2)非金属氧化物

　　①非金属氧化物＋水→酸

　　SiO2不发生此类反应，CO等也不与水反应

　　②某些非金属氧化物＋碱→盐＋水

　　这类金属氧化物属于酸性氧化物

3、酸

　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属＋酸→盐＋氢气

　　(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水

　　(4)碱＋酸→盐＋水

　　(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(产物符合复分解条件)

4、碱

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)某些非金属氧化物＋碱→盐＋水

　　(3)酸＋碱→盐＋水

　　(4)可溶性碱＋可溶性盐→另一种碱＋另一种盐(产物符合复分解反应条件)

5、盐

　　(1)可溶性盐＋金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

　　(2)盐＋酸→新盐＋新酸(满足复分解反应的条件)

　　(3)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱(满足复分解反应的条件)

　　(4)可溶性盐＋可溶性盐→两种新盐(满足复分解反应的条件)

（二）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化

1、金属单质→金属氧化物→碱→盐

2、非金属单质→非金属氧化物→酸→盐

（三）物质的共存

1、几种物质或离子同存于一溶液的条件：相互间结合不能有沉淀或气体或水生成。

　　(1)Ag＋与Cl－不能共存

　　(2)Ba2＋与CO32－、SO42－不能共存

　　(3)H＋与CO32－、OH－不能共存

　　(4)NH4＋与OH－不能共存

　　(5)Ca2＋与CO32－不能共存

　　(6)OH－与不Fe3＋、Cu2＋能共存

　　说明：溶液显酸性或pH＜7；说明溶液中含有H＋；

　　溶液显碱性或pH＞7；说明溶液中含有OH－；

2、形成溶液的条件

　　几种物质溶于水形成溶液的条件：相互间不反应或反应不能有沉淀生成.做题时注意是否对溶液的颜色有要求.如无色；不能有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋等

二、典例剖析

1、下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是(　)

A．Al　　　　　　　　　　　　B．CuO

C．BaSO4　　　　　　　　　　 D．Cu

解析：

　　将四个选项分别代入题干中进行检验，符合要求即可。

答案：D

2、下列各组内物质的转化不能一步实现的是(　)

A．SO2→Na2SO3　　　　　　　B．BaCO3→BaCl2

C．CaCO3→CaO　　　　　　　 D．CuO→Cu(OH)2

解析：

　　A可通过SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O实现；B可通过BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑实现；C可通过CaCO3CaO＋CO2↑实现。

答案：D

3、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是(　)

A．CuSO4、NaCl、KNO3

B．FeCl3、NaOH、MgCl2

C．Na2SO4、NaCl、BaCl2

D．NaOH、KCl、NaNO3

解析：

　　A中物质相互不反应且都可溶，可形成溶液，但CuSO4溶于水后溶液呈蓝色；B中FeCl3与NaOH、MgCl2与NaOH能反应生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀；C中Na2SO4与BaCl2可反应生成BaSO4沉淀； D中三种物质相互不反应且都可溶并呈无色。

答案：D

4、下列各组中的三种物质在同一溶液中能够大量共存的是(　)

A．Na2CO3、HCl、NaNO3　　　　B．NaCl、NaOH、MgCl2

C．KNO3、BaCl2、NaOH　　　　 D．BaCl2、Na2SO4、KOH

解析：

　　 A中，Na2CO3和HCl会反应；B中，NaOH和MgCl2会反应；D中，BaCl2和Na2SO4会反应。

答案：C

5、下列物质的水溶液，跟Ca(OH)2溶液、Fe2O3、Fe、AgNO3溶液都能反应的是(　)

A．CuSO4　　　　　　　　　　B．HCl

C．Na2CO3　　　　　　　　　 D．HNO3

解析：

　　Ca(OH)2、Fe2O3、Fe、AgNO3这四种物质分别属于碱、碱性氧化物、金属单质、盐，那么能与这四种物质反应的物质应具有酸的通性，而HNO3与AgNO3不反应，所以符合条件的只有HCl。

答案：B

6、有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生成沉淀质量的关系如下图所示，那么这两种溶液是(　)

A．盐酸、硫酸　　　　　　　　　B．碳酸钠、硝酸钾

C．硝酸钾、盐酸　　　　　　　　D．盐酸、氯化铜

解析：

　　从图象可看出，开始加入氢氧化钡没有产生沉淀。A中硫酸与氢氧化钡开始就会生成沉淀，不符合；B中碳酸钠与氢氧化钡开始就会生成沉淀，不符合；C中加入氢氧化钡不会产生沉淀，不符合；D中加入氢氧化钡先与盐酸反应，此时没有沉淀，当盐酸反应完时加入的氢氧化钡再与氯化铜反应产生沉淀，符合。

答案：D

7、下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合下图要求的是(　)

	甲	乙	丙	丁
A	H2SO4	NaOH	NaCl	Na2CO3
B	CO	CO2	H2SO4	CuO
C	Zn	ZnSO4	Fe	HCl
D	O2	CO	CuO	C

解析：

　　A中H2SO4无法在一定条件下转化为NaOH；B中CO2和H2SO4不能在一定条件下反应；C中ZnSO4和Fe不能在一定条件下反应； D中O2和C反应生成CO，CO和CuO在加热时反应，CuO和C在高温时反应，C和O2在点燃时可反应，符合图形中的转化。

答案：D

8、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

　　其中涉及的基本反应类型依次为(　)

A．化合、置换、分解、复分解

B．置换、复分解、化合、分解

C．置换、化合、分解、复分解

D．置换、化合、复分解、分解

解析：

　　此转化中的反应分别为；C＋2CuO2Cu＋CO2↑、H2O＋CO2= H2CO3、
H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，其反应类型依次为：置换、化合、复分解、分解。

答案：D

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