一周强化

一、一周知识概述

　本周我们对第六单元课题3：二氧化碳和一氧化碳进行了学习，重点研究了这两种碳的氧化物。同时通过对本章的学习，培养关注社会和环境的责任感。

二、重点知识归纳及讲解

1、二氧化碳的物理性质

　　在通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，可溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977g/L，约是空气的1.5倍。固体二氧化碳又叫做干冰，它可以升华。

2、二氧化碳的化学性质

　　（1）本身不能燃烧，一般也不支持可燃物燃烧，不能供给呼吸。

　　（2）跟水反应生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3生成的碳酸可使紫色的石蕊 试液变红色。

　　（3）跟石灰水反应产生碳酸钙（白色）沉淀，此反应可用来检验二氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

注意

　　（1）在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持可燃物燃烧。但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧：

　　（2）CO2能溶解于水，通常1体积的水可以溶解1体积的CO2，增大压强时，还会溶解得更多些。CO2溶于水的同时还与水发生反应，但水中溶解的CO2只有1%跟水结合成H2CO3，其余仍以分子形式溶解在水中。

　　（3）能使紫色石蕊试液变红色的是H2CO3，而不是CO2。

3、二氧化碳对生活和环境的影响

　　（1）用途：①用于灭火；②用作致冷剂，用来保存食品和用于人工降雨；

③作肥料，制纯碱、汽水等。

　　（2）影响：近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成“温室效应”。

4、一氧化碳的物理性质

　　通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的略小，难溶于水。

5、一氧化碳的化学性质

　　（1）可燃性：现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。

　　（2）还原性： 现象：黑色的氧化铜变红色，同时有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。

　　（3）毒性：正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时会危及生命。

6、一氧化碳与二氧化碳的比较

　　从CO和CO2的化学式可看出，CO比CO2少1个氧原子。由于分子结构不同，就使得CO和CO2的性质有很大差别。现比较如下：

　　（1）物理性质的比较：

　　（2）化学性质的比较：

三、难点知识剖析

7、碳、一氧化碳化学性质的比较

8、氢气、一氧化碳的性质比较

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