（一）海水所拥有的资源
1、海洋化学资源；
食盐、溴、镁、重水等。
2、海洋生物资源；
3、海底矿物资源；
4、海洋能源。
（二）海水中盐的开发和利用
1、海水制盐
（1）原理：利用日光、风力等
蒸发水，使溶于水中的食盐浓缩至饱和后析出。
（2）方法：蒸发法（盐田法）。
（3）盐田的结构及作用
①贮水池：引入海水静置，使泥沙沉降；
②蒸发池：利用日光、风力等自然蒸发作用使含盐水浓缩至接近饱和；
③结晶池：较浓含盐水继续浓缩，达到饱和后析出食盐晶体。
（4）优缺点：
节约燃料。但是，海水晒盐受天气限制，占用大量平坦土地，劳动条件十分艰苦，生产效率低。海水制盐中得到的是粗盐，粗盐中常含有Ca2＋、Mg2＋、(SO4)2－等杂质离子，必须精制提纯。
2、电解原理
（1）电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
（2）电解池：把电能转变为化学能的装置，也叫电解槽。
①电极名称：
阳极：与电源正极相连的电极（或溶液中阴离子趋向的电极）
阴极：与电源负极相连的电极（或溶液中阳离子趋向的电极）
②电极反应：
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
（3）电解过程
电解质电离产生的阴、阳离子在电流的作用下定向移动，阳离子在阴极得到电子，发生还原反应，阴离子在阳极失去电子，发生氧化反应，电子从电源负极沿导线流入阴极，从阳极流出，沿导线回到电源的正极，所以，电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程。
3、食盐资源的利用——氯碱工业
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”。
（1）电解饱和食盐水制烧碱
通电前：
，溶液中有Na＋、Cl－、H＋、OH－。
通电时：Na＋、H＋趋向阴极，其中H＋放电。
Cl－、OH－趋向阳极，其中Cl－放电。
电极反应式为：阴极：2H＋＋2e－＝H2↑
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑
总反应为：
注意：
①NaOH在阴极区生成；
由于Na＋、H＋、Cl－、OH－四种离子中只有H＋、Cl－放电，故在电解过程中c(Na＋)在阳极、阴极区均近似相等，NaOH的生成只取决于c(OH－)的大小。OH－尽管趋向阳极，但由于在阳极上是Cl－放电，因此NaOH不是在阳极区生成，在阴极区，H＋放电，促进了水的电离，水的电离平衡被破坏，致使c(OH－)＞c(H＋)，故NaOH在阴极区生成。
②H2在阴极区生成，Cl2在阳极区生成。
不足：
①H2和Cl2混合不安全，易爆炸；
②Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯。
（2）离子交换膜法制烧碱
①离子交换膜电解槽的组成
由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。下图表示一个单元槽的示意图。
