（一）有机化学的发展
1、萌发和形成阶段：
无意识、经验性利用有机化合物（17世纪）—《百草经》，周朝“酰人”、“染人”
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大量提取有机化合物（18世纪）瑞典—舍勒
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提出“有机化学”和“有机化合物”概念（19世纪初）瑞典—贝采里乌斯—有机化学”
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首次合成有机化合物（1828年）维勒—首次合成尿素、李比希—有机化学定量分析
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系统研究“有机化学”（1848-1874年）
2、发展和走向辉煌时期：
（二）有机物的分类
（三）有机化合物的命名
1、烷烃的习惯命名法：
原则：在分子内碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子数的表示方法：
（1）碳原子在1～10之间，用“天干”表示：
甲、 乙 、丙、 丁 、戊、 己、 庚、 辛、 壬、 癸
（2）10以上的则以汉字“十一、十二、十三等”表示。
2、烷烃系统命名法：
（1）选定分子中最长的碳链做主链，并按主链上碳原子的数目称为某“烷”。
（2）把主链里离支链最近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链上各碳原子依次编号，以确定支链的位置。
（3）把支链的名称写在主链名称的前面，在支链名称的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。
（4）如果有相同的支链，可以合并起来用二、三等数字表示，但表示相同支链位置的阿拉伯数字要用“，”隔开；如果几个支链不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
烷烃的系统命名法可以简单总结为以下几点：
选主链，称某烷；编号码，定支链；支名同，要和并，支名异，简在前，烷名写在最后面。
（四）有机化合物的结构特点
1、有机化合物中碳原子成键特点
（1）C化合价为四价，化学键为共价键。
（2）C与C间可形成共价键，还可形成一对、二对、三对共用电子对
（3）C与C间可形成链状结构，还可以形成环状结构（这是有机物种类繁多的主要原因）。
2、有机物结构的表示方法
（1） 结构式：完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。
（2）结构简式：将有机物分子结构式中的C-C键和C-H键省略不写所得的一种简式。
书写规则：
①结构式中表示单键的“—”可以省略， 例如乙烷的结构简式为：CH3CH3。
②“C＝C”和“C≡C”中的“＝”和“≡”不能省略。例如乙烯的结构简式不能写为：CH2CH2，但是醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH 。
③准确表示分子中原子的成键情况。如乙醇的结构简式可写成CH3CH2OH或C2H5OH，而不能写成OHCH2CH3。
（3） 键线式：只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图示中的一个拐点和终点均表示一个碳原子。
3、极性键和非极性键：
共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
（1）极性键：
不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+），两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。
①不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。
②形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。
③存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。
（2）非极性共价键：
①定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。
②形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对。
③存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。
（五）同分异构现象和同分异构体
1、有机化合物的同分异构现象
（1）化合物具有相同的分子式但具有不同结构式的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（2）同分异构体的特点：分子式相同，结构式不同，性质也不同。
（3）几种不同概念的区分与理解
2、同分异构体的种类
（1）碳骨架异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
（2）官能团位置异构：指官能团或取代基在碳架上的位置不同而造成的异构。
（3）官能团类型异构：指有机物分子中的官能团不同或有机物类型不同而造成的异构。
3、同分异构体书写规律
（1）烷烃（只可能存在碳链异构），书写时应注意全而不重。规则如下：
成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端；摘两碳，乙基安；二甲基，同、邻、间；不重复，要写全。
（2）具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酮等，它们有官能团位置异构、类型异构、碳骨架异构，书写要按顺序考虑。一般情况是：官能团位置异构→碳骨架异构→官能团类型异构。
（3）芳香族化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
