一周强化

一、一周知识概述

1、核外电子排布与元素周期表

（1）核外电子排布

　　核外电子排布和周期表的关系：周期表有7个横行，表示7个周期；18个纵行。从左到右，各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。除零族外，周期表共有三大部分：主族元素，在表中左右两端。过渡元素，在表的中部。镧系、锕系在表的底部。

　　说明：①元素的电子层数=能级组中最高主量子数=周期数

　　主族元素原子的价层电子数=该元素在周期表中的族数

　　②当已知元素在周期表中的位置，可以推出它的原子序数或确定其核外电子排布，这种方法须熟练掌握。

（2）元素周期表的结构

　　

2、电离能及其变化规律

（1）电离能

　　气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。常用符号I表示，单位为kJ·mol－1。

(2)电离能的变化规律

　　①同一元素I1<I2<I3……

　　②同一族元素：随原子序数的增大，电子层数也相应增多，核电荷数和原子半径都在增加，原子半径增大起主要作用，所以同一族内，I随核电荷数增大而减小。

　　③同一周期：从左到右电离能变化的总趋势是增大的，但受外电子层结构的影响有曲折起伏。

3、元素的电负性及其变化规律

（1）电负性

　　衡量原子在分子中吸引成键电子的能力。并指定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为定量标度，再应用键能数据，对比求出其他元素的电负性，因此电负性是相对比值。

（2）电负性的变化规律

　　①同一周期从左到右，电负性递增。

　　②同一主族，从上到下，电负性递减。

　　③副族元素的电负性没有明显的变化规律。

　　说明：①应用元素电负性一般只能定性说明问题：元素的电负性大，表示该元素的非金属性越强，金属性越弱；元素的电负性小，表示该元素的非金属性越弱，金属性越强。

　　②同一元素的不同氧化态有不同的电负性值。

　　③特定组合的基团有特定的电负性值。

二、重难点知识讲解

1、元素在周期表中的位置，原子核外电子排布及元素性质三者之间有什么关系?

　　答：三者之间的关系如下表所示：

比较项目	同周期：从左到右	同主族：从上到下
核电荷数	逐渐增多	逐渐增多
电子层结构	电子层数相同，最外层电子数递增	电子层数递增，最外层电子数相同
原子核最对外层电子的吸引力	逐渐增强	逐渐减弱
主要化合价	最高正价＋1→＋7 非金属负价－4→－1	最高正价等于族序数（F、O除外）
元素性质	金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强	金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的酸碱性	酸性增强 碱性减弱	酸性一般减弱 碱性增强
非金属气态氢化物的形成和热稳定性	气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强	气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱
元素第一电离能	逐渐增大	逐渐减小
元素的电负性数值	逐渐增大	逐渐减小

2、稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素(副族和Ⅷ族)原子的外围电子排布有什么特点?

　　答：稀有气体元素的外围电子排布：各轨道均全满。非金属元素的外围电子排布：除氢外s轨道全满，p轨道未满。过渡金属元素中，ⅢB到Ⅷ族，最外层的ns的电子数为2个，次外层(n－1)d轨道上电子数在l～8之间。IB和ⅡB的电子构型在(n－1)d10ns1和(n—1)d10ns2。

3、各分区元素原子的最外层电子排布是怎样的？它们可能具有哪些化学性质？

　　答：s区元素：价电子排布为ns1～2除氢、氦外，其他元素均为活泼金属元素。

　　p区元素：价电子排布为：ns2np1～6随着最外层电子数目的增加，原子失去电子变得越来越困难，得到电子变得越来越容易。

　　d区元素：该区元素原子的价电子排布为(n－1)d1～9ns1～2。一般地，最外层电子数皆为1～2个，元素原子的核外电子排布的差别主要在(n－1)d的d轨道上。由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成。

　　ds区元素：包括IB族、IIB族元素，它们原子的(n－1)d轨道为充满电子的轨道，价电子排布为(n－1)d10ns1～2。

　　f区元素：包括镧系元素和锕系元素，它们原子的价电子排布为(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2，电子进入(n－2)f原子轨道中。由于最外层的电子基本相同，(n－1)d的电子数也基本相同，因此镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近。

三、例题解析

例1、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（　）

A．各原子轨道电子均已填满

B．其原子与同周期I A、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．同周期中第一电离能最大

　　解析：稀有气体各轨道均已填满，达到稳定结构，因此A的叙述正确。稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期、VA、ⅥA、ⅦA族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还和下一周期I A、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同，因此B的叙述不正确。

　　答案：B

　　点评：同周期中，元素的第一电离能金属最小，稀有气体最大。

例2、下列叙述中正确的是（　）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

　　答案：CD

　　解析：本题考查元素周期表中，同周期主族元素性质的一些递变规律。A项错，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小。B项不正确，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得电子。C项正确。D项正确，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。

例3、下列说法中正确的是（　）

A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

答案：A

　　解析：同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确。由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的。D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。

例4、一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物。

(1)NaF　(2)AlCl3　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl2　(6)CO2

共价化合物____________________________________________________。

离子化合物____________________________________________________。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

　　解析：NaF、MgO电负性差值为3.1、2.3，均大于1.7，为离子化合物。而AlCl3、NO、BeCl2、CO2的电负性差值分别为1.5、0.5、1.5、1.0，均小于1.7为共价化合物。

　　答案：

　　共价化合物：(2)、(3)、(5)、(6)

　　离子化合物：(1) 、 (4)

　　点评：元素的电负性是反映元素原子吸引电子能力的物理量，也是衡量金属性、非金属性强弱的尺度。

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