1、反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2
2、可用排水法收集乙炔气体，一般不用排空气法收集，因为C2H2的密度略小于空气。
3、注意事项：
（1）电石和水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并选用分液漏斗控制水流的速度。
（2）制取乙炔气体不能用启普发生器，因为：a.电石跟水反应生成Ca(OH)2溶解度较小，容易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口。b.碳化钙与水反应很剧烈，不易控制。c.反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸烈。
（3）工业上生产电石用下面的反应：
这样制得的 CaC2往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙炔气体往往含有H2S、PH3等而有臭味。
（三）、乙炔的化学性质
1、氧化反应
（1）可燃性：
（2）与酸性KMnO4反应，使酸性KMnO4褪色。
2、加成反应
（1）与Br2的CCl4溶液反应
还可以与溴水反应发生加成反应。
（2）与其它物质反应：
（四）、炔烃
1、炔烃的通式为CnH2n－2，这与二烯烃的通式相同
2、炔烃的命名步骤：
（1）选主链：选含有C≡C的最长碳链作为主链，命名为某炔；
（2）编号：从离C≡C最近的一端开始编号；
（3）最后写上取代基的位置、数目和名称，以及C≡C的位置和数目。
3、炔烃的性质
四个碳以下的炔烃为气态烃，炔烃的熔沸点、密度随着碳原子数的增加而升高，炔烃分子中含有叁键，与乙炔的性质相似，可以发生氧化反应和加成反应。
（二）、烃的燃烧规律
1、等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的量决定于
的值，此值越大，耗氧量越多。
2、等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中
的值，此值越大，则耗氧量越多。
3、若烃分子组成中碳、氢原子个数比为1：2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
4、等质量的且最简式相同的烃完全燃烧时，其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。具有相同最简式的烃，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成二氧化碳和水的量也一定。
5、气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O。
当 H2O为液态时（t＜100℃），气态烃燃烧前后气体总体积的变化：△V＝1＋
；
当 H2O为气态时（t＞100℃），气态烃燃烧前后气体总体积[V(气)]的变化有以下三种情况：
常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔反应前后气体总体积（ t＞100℃时）不变。
