一周强化

一、一周知识概述

（一）、乙醇

1、乙醇的分子结构

　　分子式：C2H6O 结构式：

　　结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

　　官能团：—OH（羟基） 电子式：

　　说明：羟基与氢氧根离子的比较

　　（1）电子式不同，羟基电子式为；氢氧根离子电子式为。

　　（2）羟基不显电性，氢氧根离子显电性；羟基不稳定，氢氧根离子较稳定。

　　（3）羟基不能独立存在，只能和别的“基”相结合在一起；氢氧根离子能独立存在，如OH－在溶液中或离子晶体中能独立存在。

2、乙醇的物理性质

　　（1）色、味、态：无色透明，具有特殊香味的液体。

　　（2）挥发性：易挥发

　　（3）溶解性：能与水以任意比互溶。

　　（4）沸点：78.5℃.

　　讨论：如何检验乙醇中是否含有水？

　　答案：常用无水CuSO4，若由白色变成蓝色说明存在水。

3、乙醇的用途

　　燃料、化工原料、有机溶剂、酿酒，70%～75%乙醇溶液可作消毒剂。

4、乙醇的化学性质

　　乙醇是非电解质，在溶液中不电离。官能团是羟基（—OH）。

（1）与活泼金属发生置换反应

　　2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

（2）乙醇的氧化反应

　　①燃烧

　　　　

　　　　现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。

　　　　用途：乙醇可作燃料。

　　②乙醇的催化氧化

　　　　在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，乙醇被氧化成乙醛。

　　　　

　　　　工业上利用此原理可生产乙醛。

　　思考： CH3OH和能否发生催化氧化？

（3）乙醇的消去反应

　　（此类消去反应又可称为分子内脱水反应）

　　思考： CH3OH和能否发生消去反应？

　　此外乙醇还有一种脱水反应称为分子间脱水反应，又可叫取代反应。

　　

　　小结：乙醇的分子结构与化学性质的关系

（二）、醇类

1、醇的概念

　　醇是分子中含有跟链烃基直接相结合的羟基的化合物。

　　

2、醇的分类

　　根据醇分子中羟基的数目：一元醇、二元醇、多元醇等。

　　根据醇分子中烃基是否饱和：

　　　　

　　根据醇分子中是否含有苯环：

　　　　

3、饱和一元醇分子式通式：CnH2n＋2O（n≥1）

4、乙醇同系物物理性质

（1）溶解性：

　　甲醇、乙醇、丙醇可与水任意比互溶。分子中C4～C11醇，可部分溶于水，C12以上不溶于水。

（2）色态：低级为无色液体，其有特殊气味。

　　C4～C11为油状液体。

　　C12以上为无色无味蜡状固体。

5、化学通性

　　与乙醇相似，可与Na反应，可发生氧化反应、消去反应等。

说明：

（1）像 这样结构的醇不能发生消去反应，但可催化氧化。

（2）像 这样结构的醇不能催化氧化，但可发生消去反应。

（3）像这样结构的醇催化氧化后不是醛类物质而是酮类物质（丙酮）。

6、同分异构现象

　　由于碳链异构、官能团位置异构、不同类烃的衍生物（即类别异构）造成醇的同分异构现象普遍存在，如醇的类别异构可以是醚类物质（R—O—R′，其中R、R′为烃基），但在书写时，主要是要求能正确书写出醇类的同分异构体。

　　写出C4H10O属醇类的同分异构体。

　书写思路是：先写碳链异构，再写位置异构。

　　

　　

7、几种重要醇

（1）甲醇：甲醇有毒，人饮用约10mL就能使眼睛失明，再多则能致死。

（2）乙二醇和丙三醇。

　　乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，乙二醇易溶于水和乙醇；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它们都是重要的化工原料。此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。

二、重难点知识讲解

1、醇的催化氧化发生条件和规律

（1）发生条件：

　　醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有 的结构。因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。

　　　　

　　在有机反应中，氧化反应是指有机物去氢或加氧的反应。

　　上述氧化反应也可通过碳元素的平均价态的变化来理解。

　　　　

（2）规律

　　①—OH连在链端点碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛。

　　　　

　　②与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即 结构的醇，被氧化成酮（，其中R、R′为烃基，可同，可不同）。

　　　　

　　③与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即 结构的醇（R、R′、R″为烃基，可相同可不同），不能被催化氧化。

　　∵ 不能形成。

2、醇消去反应发生的条件

（1）醇分子结构：

　　与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。

　　即：

　　如： 都不能发生消去反应。

（2）反应条件：浓H2SO4，加热

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