（一）、有机物分子式确定的一般方法
1．根据各元素原子个数确定分子式
通过测定有机物中各元素的质量分数，再结合有机物的相对分子质量，可以确定有机物中各元素的原子个数，从而写出分子式。即由气态有机物密度或相对密度或其他条件→求摩尔质量（相对分子质量）→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。
例1、实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。
解析：
（1）求该化合物的摩尔质量
根据
得
（2）求1mol该物质中碳和氢原子的物质的量
即1mol该化合物中含2molC原子和4molH原子，故分子式为C2H4。
评注：确定相对分子质量的方法：
（1）由气体在标准状况下的密度求相对分子质量：
M=p(标准状况)×22.4
（2）由气体的相对密度求相对分子质量：同温同压下，1LA气体的质量为mA，1LB气体的质量为mB，则A对B的相对密度为：d(A对B)=mA/mB
样品A的相对分子质量为：M(A)=d(A对B)×M(B)
2．利用最简式和相对分子质量确定分子式
通过测定有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），确定有机物的最简式（实验式)，再依据有机物的相对分子量来确定分子式。即由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比（实验式)→相对分子质量→求分子式。
例2、实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
解析：
(1)求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目(N)之比。
N(C)∶N(H)＝
∶
＝1∶3
该化合物的实验式是CH3。
(2)设该化合物分子式为(CH3)n，则：
n＝
＝
＝2
该化合物的分子式是C2H6。
答案：该碳氢化合物的实验式是CH3，分子式是C2H6。
3．利用有机物燃烧通式和相对分子质量确定分子式。
由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。
例3、某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍，把1.16 g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72 g，又知生成H2O和CO2物质的量之比为1∶1。求此有机物的分子式。
解析：
Mr＝16×3.625＝58
∴ n＝
＝0.02 mol
CxHyOz＋(x＋
-
)O2
xCO2 ＋ 
H2O
1 mol x mol 
mol
0.02 mol 0.02x mol 0.01y mol
依题意：0.02 x＝0.01 y 2x＝y
0.02 x×44＋0.01y×18＝3.72
解得：x＝3 y＝6
3×12＋6＋16z＝58 z＝1
∴ 分子式为C3H6O
答案：C3H6O
小结：确定有机物分子式的基本途径：
（二）、计算推断分子式有三种方法
1、基本方法
先根据测得的气体密度计算气体的摩尔质量，然后计算 1mol气态有机物中各元素原子的物质的量，最后确定该气体有机物的分子式。
2、最简式法
根据已知先求出摩尔质量，再据质量分数求出碳氢原子个数比，然后找到最简式式量与相对分子质量的关系，最后确定分子式。
3、商余法
根据碳氢化合物中对其相对分子质量碳、氢原子的影响大小，用碳相对原子质量除以相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是氢原子数的最小值。
（三）、有机物燃烧规律
1、等质量的烃完全燃烧时，氢的含量越大，消耗的O2的量就越多。
2、等物质的量有机物完全燃烧时，耗氧量的多少由
决定。
3、在100℃以上时，烃CxHy完全燃烧时，当y＝4时，燃烧前后体积不变；当y＞4时，燃烧后的体积大于燃烧前的体积；当y＜4时，燃烧后的体积小于燃烧前的体积。
4、当组成混合物的各组分的含碳质量分数相等时，则产生二氧化碳的量与各组分的含量无关，而只与混合物的总质量有关。
5、当组成混合物的各物质的含氢质量分数相等时，则产生的水的量与各组分的含量无关，只与混合物的总质量有关。
6、多种有机物任意比混合，只要其物质的量不变，完全燃烧时，生成的CO2或H2O的物质的量不变，则它们分子式中的碳原子数相同或氢原子数相等。
（四）、确定有机物结构式的常见方法
1、根据有机物的性质确定有机物的类别或所含有的官能团。
（1）既不能使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色的烃为烷烃或苯；
（2）既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的烃为不饱和烃（烯烃或炔烃）。
（3）不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的烃为苯的同系物。
（4）能与金属钠反应放出氢气的有机物中一定含有羟基。
2、根据有机物的定量实验或其取代物的种类来确定该有机物的结构式。
）燃烧生成CO