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考试说明：测试时间限制仅针对A卷

A　卷

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一、选择题

1、下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）

A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤

D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

2、下列除杂质的方法不可行的是（ ）

A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

3、下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

4、下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的Cl－和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液

D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

5、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）

乙酰水杨酸　　　　丁香酚　　　　肉桂酸　　

　①银氨溶液　　②溴的四氯化碳溶液　　③氯化铁溶液　　④氢氧化钠溶液

A．②与③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③与④

C．①与④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①与②

6、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）

A．MnO2　　CuO　　FeO　　　　　　　　　　　　　 B．(NH4)2SO4　　K2SO4　　NH4Cl

C．AgNO3　　KNO3　　Na2CO3　　　　　　　　　 　 D．Na2CO3　　NaHCO3　　K2CO3

7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

8、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）

A．1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

B．1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C．该水蒸气冷凝后，测水的pH

D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

9、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（ ）

A．苯、酒精、硝基苯　　　　　　　　　　　　　　 B．食盐、烧碱、硝酸铵

C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末　　　　　　　　 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭

10、下列实验中不能取得成功的是（ ）

A．用硝酸银溶液鉴别二氧化氮和溴蒸气

B．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

C．用氢氧化钠溶液和硝酸银溶液检验氯代烃中的氯元素

D．用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2

B　卷

二、综合题

11、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

　① A与B反应有气体生成　　　　② B与C反应有沉淀生成

　③ C与D反应有沉淀生成　　　　④ D与E反应有沉淀生成

　⑤ A与E反应有气体生成　　　　⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

　　（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是____________________。

　　（2）A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。

　　（3）A与E反应的离子方程式是_______________________________________。

[答案]

12、有6种白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察的现象是_______________________

　　检验出的物质的化学式(分子式)是_________________________________

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是

　　1支试管中有白色沉淀生成___________________________________________；

　　2支试管中有蓝色沉淀生成___________________________________________。

　　　　被检出的物质的化学式(分子式)是________________________________

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_________________________________________________

[答案]

13、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有______________(填代号、限填3项)。

A．试管　　　B．瓷坩埚　　C．坩埚钳　　D．铁三角架

E．泥三角　　F．酒精灯　　D．烧杯　　　H．量筒

（2）第2步：I－溶液的获取。操作是_____________________________。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用___________(填代号)。

A．浓硫酸　　　　　B．新制氯水　　　　　C．KMnO4溶液　　　　　D．H2O2

　　理由是________________________________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

[答案]

14、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答：

（1）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量

实验现象

分析原因

第①组

0.42 g NaHCO3

0.53 g Na2CO3

3 mL 4 mol / L盐酸

甲中气球与乙中气球的体积相等

甲、乙盐酸均过量

n(NaHCO3)=n(Na2CO3)

V甲(CO2)= V乙(CO2)

第②组

0.3 g NaHCO3

0.3 g Na2CO3

3 mL 4 mol / L盐酸

甲中气球比乙中气球的体积大

 　

第③组

0.6 g NaHCO3

0.6 g Na2CO3

3 mL 2 mol / L盐酸

甲中气球比乙中气球的体积大

 　

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

(用离子方程式表示)

[答案]

15、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。

　　①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

　　②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。

（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：

　　①品红溶液，现象是___________________________________________；

　　②溴水溶液，现象是___________________________________________；

　　③硫化钠溶液，现象是_________________________________________。

（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

　　①原因__________________，验证方法____________________________________。

　　②原因__________________，验证方法____________________________________。

　　③原因__________________，验证方法____________________________________。

[答案]

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