例1、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（　）

A．H2(g)　　　　　　　　　　　　B．CO(g)

C．C8H18(l)　　　　 　　　　　　D．CH4(g)

答案：B

解析：

　　由热反应方程式知：物质的量相同的H2、CO、C8H18(l)，CH4燃烧时放热最少的是CO，当上述四种物质质量相同时，物质的量最小的是C8H18，其次是CO，它们的物质的量之比为，质量相同的CO与C8H18完全燃烧放出热量之比为：，因此，放出热量最少的应是CO。

例2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　）

A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

B．

C．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

答案：A

解析：

　　由ag C2H2完全燃烧生成1 mol CO2和液态水放出b kJ热量可知a g C2H2物质的量为0.5mol，据此可推断出1 mol C2H2完全燃烧生成2 mol CO2和液态水放热2 b kJ，则2 mol C2H2完全燃烧生成4 mol CO2和液态水放热4 b kJ，据此可知A正确。

例3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　）。

A．

B．

C．

D．

解析：

　　本题通过实验数据考查对热化学方程式的理解和书写。热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别有三：①一定要标明各物质的状态。B选项中水为液态，排除；②计量系数可用分数小数表示其实际物质的量，且与热量成正比；③用△H表示时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，△H应为负值，则排除C、D。而其逆反应，△H则为正值。故选A。

答案：A

例4、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol，某H2与CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　）

A．2:1　　　　　　　　　　　　　　　　　B．1:2

C．1:1　　　　　　　　　　　　　　　　　D．2:3

解析：

　　根据热化学方程式可知:H2燃烧热为571.6kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，生成，参加反应的H2为0.2mol，H2燃烧放出的热量为0.2mol×285.8kJ/mol＝57.16kJ。

　　CO燃烧放出的热量为113.74KJ－57.6KJ=56.58KJ,CO的燃烧热282.9KJ/mol，故。

　　故H2和CO物质的量之比为0.2mol:0.2mol＝1:1。

答案：C

-END-