本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共108分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Cu：64　S：32　P：31

　　　　　　　　　　　　　　Ca：40　Fe：56　Cu：64　Ba：137

第Ⅰ卷(选择题，共46分)

1、关于氮气性质的说法中，错误的是（ ）

A．通常情况下，氮气的性质很不活泼

B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮

C．在水中溶解度小(通常状况下)

D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂

2、关于氮族元素的叙述正确的是（ ）

A．它们的单质在常温下都难以与H2化合

B．它们单质的熔沸点从氮到铋依次升高

C．它们最高价含氧酸的化学式都可用H3RO4表示

D．它们最高价氧化物对应的水化物都是强酸

3、下列气体不会造成大气污染的是（ ）

A．二氧化硫　　　　　　　　　　　B．一氧化氮

C．一氧化碳　　　　　　　　　　　D．氮气

4、下列实验装置图正确的是（ ）

5、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

6、下列氧化物中，不是酸酐的是（ ）

A．N2O5　　　　　　　　　　　　B．NO

C．N2O3　　　　　　　　　　　　D．P2O5

7、某集气瓶内气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失；打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（ ）

A．N2、NO2、Br2(g)　　　　　　 B．NO2、NO、N2

C．NO2、NO、O2　　　　　　　　 D．N2、O2、Br2

8、在一定温度下，将盛满N2和NO2混合气体的试管如图9－1所示倒立在水槽中，经足够长时间后，试管内的气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ）

A．3︰2　　　　　　　　　　　　B．2︰3

C．5︰3　　　　　　　　　　　　D．3︰5

二、(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分)

9、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

10、Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为1︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）

A．1︰7　　　　　　　　　　　　B．1︰9

C．1︰5　　　　　　　　　　　　D．2︰9

11、下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ）

A．CO2（NaHCO3溶液）； 无色喷泉

B．NH3（H2O含酚酞）； 红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）； 黑色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）； 白色喷泉

12、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，则所消耗硝酸的物质的量是（ ）

A．0.12mol　　　　　　　　　　B．0.11mol

C．0.09mol　　　　　　　　　　D．0.08mol

13、检验某盐溶液中是否含有NH4＋的方法是：将待测溶液取出少许，放在试管中，然后（ ）

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

B．加烧碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液

C．加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口检验

D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

14、相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A．3︰3︰2　　　　　　　　　　B．2︰2︰3

C．1︰1︰1　　　　　　　　　　D．无法比较

15、研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2＋NO2SO3＋NO , ②SO3＋H2OH2SO4, ③2NO＋O22NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解

16、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和
0.1mol·L－1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后。所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度(mol·L－1)是（ ）

A．0.15 　　　　　　　　　　B．0.225

C．0.35　　　　　　　　　　 D．0.45

17、下列物质间发生的化学反应在不同条件下生成物亦不同的是（ ）

①NaCl(s)和浓H2SO4　②H2S和O2　③Na和O2　④Fe和稀盐酸　⑤Cu和硝酸　⑥P2O5和水

A．①②③⑤⑥　　　　　　　B．①②③④⑤

C．①③⑤⑥　　　　　　　　D．①②⑤⑥

18、将磷酸溶液逐滴加到60mL的氢氧化钡溶液中，其溶液的pH与所加磷酸溶液的体积之间的关系如图9－2所示(溶液的总体积看作原溶液体积与加入的溶液体积之和)。则下列说法正确的是（ ）

A．磷酸的物质的量浓度是0.05mol·L－1

B．pH为7时，生成1.2g沉淀

C．pH为p时，生成0.24g沉淀

D．pH为p时，溶液中的c(OH－)为0.045mol·L－1

[提示]

第Ⅱ卷 (共62分)

三、（本题包括2小题，共18分）

19、(8分)A～D是中学化学实验常见的制备气体的实验装置示意图(图9－3)。回答下列问题：

　　(1)实验室制备下列气体，把编号填入最适宜的图(A)～(C)旁的横线上。

　　①H2S　②O2　③H2　④CO2　⑤NH3　⑥HCl　⑦Cl2

　　(2)选用装置D制备气体之前应怎样检查其气密性?________________________

20、(10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图9－4所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

　　(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是________________________________________________________。

　　(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________。

　　装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是________________________；

　　一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________。

　　(3)装置D的作用是________________________________。

[答案]

四、(本题包括2小题，共17分)

21、(8分)图9－5表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，D为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

　　(1)各物质的化学式为：A．__________，B．__________，C．__________，D．__________，E．__________。

　　(2)各步反应的化学方程式为：

　　A→C：__________________________________________________；

　　B→C：__________________________________________________；

　　D→E：__________________________________________________；

　　E→C：__________________________________________________。

22、(9分)A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素均不同周期，也不同主族。请回答：

　　(1)C元素的名称是____________________。

　　(2)A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) ________________________________________。

　　(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似)，电离产生的阴离子的电子式为____________________。

　　(4)已知：BA2＋A2＋D2A→DBA3。如图9－6所示，若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：

　　①若余下n mL气体为__________，原混合气体中BA2的体积为__________mL，A2的体积为__________mL。

　　②若余下n mL气体为__________，原混合气体中BA2的体积为__________mL，A2的体积为__________mL。

[答案]

五、(本题包括2小题。共12分)

23、(8分)亚磷酸H3PO3是一种无色晶体，有大蒜气味、强吸湿性。

　　(1)在亚磷酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的主要产物是Na2HPO3，这一实验事实可证明亚磷酸是几元酸? ________，试写出亚磷酸的电离方程式__________________。

　　(2)亚磷酸具有还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水的棕黄色褪去，并有H3PO4生成，写出有关化学方程式____________________。

　　(3)在亚磷酸溶液中加入AgNO3后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，该无色气体在试管口变成红棕色。写出有关化学方程式____________________。

24、(4分)多硫化物Sx2－(x=2～6)在碱性溶液中被BrO3－氧化为SO42－，而BrO3－被还原成Br－。在反应中，消耗BrO3－和OH－的物质的量之比为2︰3，则x值为__________，其反应的离子方程式为____________________。

[答案]

六、(本题包括2小题，共15分)

25、(9分)将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中。微热使其充分反应，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，生成气体的颜色由红棕色变为无色，反应至最后共收集到1792mL NO2和NO的混合气体(均为标准状况，不考虑N2O4存在)，最后溶液中尚余4.4g固体。求：

　　(1)该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比。

　　(2)原硝酸的物质的量浓度。

　　(3)生成的混合气体中NO与NO2的体积比。

[答案]

26、(6分)有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L－1的NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：

　　(1)原混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?

　　(2)另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?

[答案]

- 返回 -