3、弱电解质的电离平衡
（1）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（2）影响电离平衡的条件：
①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。
②浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。
（二）、水的电离和溶液的pH
1、水的电离和水的离子积常数
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：
25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1
水的离子积： KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃)
理解KW时要注意：
KW与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，KW增大。如100℃时，KW约为1×10－12。
2、溶液的酸碱性和pH
（1）pH：溶液中氢离子浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋)；
pH的测定方法：
①pH试纸；
②酸碱指示剂；
③pH计。
（2）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
（三）、盐类的水解
1、盐类水解的概念及实质
（1）概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质
盐中的弱离子和水所电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。
2、盐类水解的特点及类型
（1）盐类水解一般非常弱，其规律可总结为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
（2）盐类水解的类型
①强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，pH＜7。NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等。
②强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH＞7。如CH3COONa、Na2CO3、Na2S等。
③强酸强碱盐不水解，溶液显中性，pH＝7。如KCl、NaCl、Na2SO4等。
④弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定，如CH3COONH4等。
3、影响盐类水解的因素
（1）温度：盐类的水解是吸热反应，因此，升高温度能促进盐类的水解。
（2）浓度：盐溶液浓度越稀越有利于水解。
（3）溶液的酸碱性：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。
4、水解方程式的书写
（1）一般地说，盐类水解不能进行到底，故写作“
”。
（2）一般盐类水解程度都很小，水解产物也很少，一般不会产生沉淀和气体，所以不标“↑”或“↓”符号，也不将生成物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形成，如
。
（3）多元弱酸根分步水解，必须分步写，如：
（4）多元弱碱根阳离子水解过程复杂，通常一步写出，如：
5、双水解
一般来说，一种盐的水溶液显酸性，另一种盐的水溶液显碱性，两者混合，可能发生双水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。
由于发生上述双水解反应时，反应彻底，故应用“＝”，并应将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。如：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓，
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
（四）、酸碱中和滴定
1、中和滴定的概念
（1）定义
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
（2）原理
在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
（3）关键
①准确测定参加反应的两种溶液的体积；
②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
2、中和滴定的仪器
3、中和滴定指示剂的选择
一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变化范围与恰好中和时的pH要吻合。
强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示剂。
4、中和滴定操作
（1）准备
①滴定管
a.检验酸式滴定管是否漏水；
b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2～3次，并排除管尖嘴处的气泡；
c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2～3cm处；
d.将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度。
②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。
③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。
（2）滴定
①用移液管（或碱式滴定管）取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂；
②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色或红色出现，记下刻度。
（3）计算
每个样品滴定2～3次，取平均值求出结果。
注意：
①滴定管“0”刻度线在上面，全部容积大于其最大刻度值，属于精量仪器。
②酸、碱式滴定管、移液管在清洗干净后必须用待装液润洗方能使用，而锥形瓶在清洗干净后不能用待装液润洗。
