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A 卷

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一、选择题

1、下列关于复合材料的是说法不正确的是( )

A.复合材料一定是由两种或两种以上材料制成

B.复合材料保持了原材料的优点,又有优于原材料的特点

C.在复合材料中,基体起骨架作用

D.在复合材料中,增强体起骨架作用

2、下列关于复合材料的说法正确的是( )

A.将不同性质的材料经简单混合便成复合材料

B.合金就是复合材料

C.复合材料中的各部分作用相同

D.复合材料两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的

3、美国的哥伦比亚号航天飞机在制造过程中应用了大量的先进复合材料,其中被覆在整个机身上的防热瓦片,使航天飞机能安全穿越大气层,是耐高温的( )

A.陶瓷基复合材料      B.合成树脂基复合材料

C.玻璃钢          D.金属基复合材料

4、下列材料属于复合材料的是( )

A.合金           B.玻璃钢

C.隔热陶瓷瓦        D.耐高温结构陶瓷

5、对下列材料的特征及用途的说法不正确的是( )

A.玻璃纤维柔软如丝,可像棉纱一样纺织,但拉伸强度低

B.光导纤维传导光的能力很强,是非常好的通讯材料

C.氮化硅陶瓷耐高温且不易传热,可用于制造柴油机

D.玻璃钢强度高,密度小,耐腐蚀,可用于废水处理系统的管道

6、某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料( )

①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热 ⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体

A.①③⑤⑥        B.②③⑤⑥

C.②④⑤         D.③④⑥

7、碳纤维增强复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体,具有韧性好,强度高而质轻的特点,下列物质中可用其制造的是( )

A.游乐车,游乐船     B.电话亭,餐桌椅

C.网球拍,钓鱼竿     D.航天飞机用隔热瓦

8、纳米是长度单位,物质的颗粒达到纳米级时,具有不同的性质,如果将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,下列有关说法正确的是( )

A.“纳米铜”分散到水中,形成悬浊液

B.“纳米铜”在空气中燃烧生成氧化铜

C.“纳米铜”与稀硫酸反应生成氢气与硫酸铜

D.为防止铁被腐蚀,可在铁制品表面涂上“纳米铜”

9、铁、铝、铜的合金8.94g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下收集到5600mL氢气,并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g,往溶液中加入过量氢氧化钠溶液,产生沉淀,过滤,称得沉淀物质量为9g,铁、铝、铜三种金属物质的量之比为( )

A.1∶1∶1        B.5∶5∶1

C.10∶10∶1       D.4∶4∶1

10、工业上,用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是:①将矿石在高温下鼓入空气煅烧,生成两种氧化物;②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石,混合后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。下列对反应①和②的推断不正确的是( )

A.反应①和②的氧化产物都是SO2

B.反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为l︰l

C.等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应,转移的电子数相等

D.反应②中,硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂

B 卷

二、综合题

11、在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中,属于轻金属的有___________;导电性能最好的是__________________;在空气中最稳定的是_______________;最活泼的是_______________;常温时与水能剧烈反应的有____________________________;既能跟酸反应,又能跟碱溶液反应的是______________。

[答案]

12、普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料,它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识,回答下面问题。

  (1)普通玻璃的成分是____________;

  (2)铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用,经历了__________到_________到的演变过程。

  (3)某种复合材料具有耐高温,强度高,导电性好,导热性好的特点,估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是( )

A.金属;C             B.陶瓷;SiO2

C.合成树脂;SiO2、Al2O3、MgO   D.合成树脂;C

[答案]

13、铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响,请完成(1)~(3)题:

  (1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式:____________________。

  (2)铜器表面有时会生成铜绿,请写出生成铜绿的化学方程式____________________,这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式:__________________________________。

  (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃。)

[答案]

14、某地产孔雀石的主要成分是Cu3(OH)4CO3

  (1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式:___________________________。

  (2)试以(1)中所得金属氧化物为原料,分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。

  供选择的试剂有:①木炭 ②铁屑 ③生石灰 ④稀H2SO4,不得另选其他试剂,写出反应的化学方程式。

  A.湿法冶炼:___________、___________(可不填满,也可补充,下同。)

  B.高温冶炼:___________、___________。

[答案]

15、钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:

  第一步:金红石、炭粉混合,在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为___________,该反应的还原剂是___________。

  第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

  (1)写出此反应的化学方程式:___________;

  (2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤。

[答案]

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