1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、质量守恒定律的实质
在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、质量守恒定律的理解：可总结为五个不变、两个一定改变、一个可能改变。
两个一定变：①宏观——物质种类改变；②微观——构成物质的粒子改变(生成新的粒子)
一个可能改变：分子总数可能改变
4、质量守恒定律使用时应注意的事项
(1)运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
(2)质量守恒定律只适合于质量守恒，不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。
(3)不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，而是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。
(4)很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
例1、在反应：A＋B=C＋2D中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6.0克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A．29 B．40
C．58 D．86
解析：
2.9gA跟4.9gB完全反应生成6.0gC，则根据质量守恒定律知：D为1.8g。设A的相对分子质量为x，有
A ＋ B = C ＋ 2D
x 2×18
2.9 1.8
x=58
答案：C
例2、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为( )
物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
反应前质量/g |
4 |
2 |
58 |
5 |
反应后质量/g |
待测 |
27 |
0 |
19 |
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：
根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物。分析可知：乙生成25g，丁生成14g，而丙反应了58g，则甲应生成19g。所以该反应为分解反应。
答案：A
例3、密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 |
A |
B |
C |
D |
反应前质量／g |
19.7 |
8.7 |
31.6 |
0.4 |
反应后质量/g |
待测 |
17.4 |
0 |
3.6 |
下列说法正确的是( )
A．物质C一定是化合物，物质D不可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87︰36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C化学计量数之比为1︰2
解析：
根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物.B增加8.7克，是生成物；C减少31.6克，是反应物；D增加3.2克，是生成物；根据质量守恒定律知：A为生成物，且生成19.7克，则容器中A为39.4克。
答案：D
例4、常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中( )
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
D．只含有C、H两种元素，不含O元素
解析：
由于生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律知：该物质含碳、氢两种元素。8.8克二氧化碳含碳8.8×12/44=2.4克，5.4克水含氢5.4×2/18=0.6克，含碳、氢两种元素共2.4＋0.6=3克，而有机物为3.2克，说明一定含氧。
答案：B
例5、A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后生成新物质D30克；若增加10克A，A与C恰好完全反应。则参加的B与C的质量比是( )
A．5︰3 B．5︰2
C．2︰3 D．2︰1
解析：
由题知：25克A与15克C恰好完全反应，那么15克A与9克C恰好完全反应，又由于生成新物质D30克，则反应的B为6克，由此参加的B与C的质量比是2︰3。
答案：C
例6、在X＋2O2
CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH
C．C D．CO
解析：
根据反应前后原子的种类和个数不变，可判断出X的化学式为CH4。
答案：A
